1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道

幸福飘逸

1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道
1s2231s22621s22521s22622A．1s22622261D．22625226241s22621s2262641s226261025A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的空间运动状态
3s22s2A．223223A．E(4s)＜E(3d) B．E(3s)>E(3p)
8.下列化学用语表达错误的是
A．的空间结构模型：B．Ca2+的离子结构示意图：

C．铁原子最外层原子轨道示意图：

1019.下列说法正确的是
A．M能层有3s、3p、3d三个原子轨道
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多
C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小
10.下列说法不正确的是
A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
2(n为能层序数)11.下列叙述正确的是
A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子
B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态
C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
LiFePOFe2+的价层电子排布式为1s2261 (2)2p和3p轨道形状均为哑铃形。
(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
1s2262642 (5)p能级的能量一定比s能级的能量高。
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。
1s2262626 [Ar]3d42 2222623p10违反了能量最低原则。三、填空题（共4题）
14．书写下列元素基态原子的电子排布式
（1）H、（2）C、(3)O、(4)Na、
(5)Mg、(6)Al、(7)Si、(8)P、
(9)S、(10)Cl、(11)K、(12)Ca、
(13)Mn、(14)Fe、(15Co、(16)Ni、
(17)Cu、(18)Zn。
(1)2s4s；
(2)3p3d；
(3)4s3d；
(4)5d4d；
(5)3s2p；
(6)4d5f。
16．回答下列问题：
(1)某元素的原子序数为33，则
①此元素原子的电子总数是_______；
②有_______个电子层，_______个能级；
③它的电子排布式为_______。
Ca②Ca2+：_______；
③Cl-：_______。
1s226265①该元素原子中共有_______个电子；
②该元素原子核外有_______个能层；
③该元素原子M能层共有_______个电子。
17．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式_______。
(2)10Na的次外层电子排布式_______。
(3)20Ca的最高能层的电子排布式_______。
(4)26Fe的简化电子排布式_______。
(5)27Co的原子结构示意图_______。
26Fe3+的电子排布式_______。33As的简化电子排布式为_______。18．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
3+的电子层结构相同，则2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。

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